ACTIVIDAD 1

a.  En 1866 Newlands propuso la la Ley de las Octavas. Planteó que si en la escala musical, las notas se repetían en la octava (Do - Re - Mi....) podía esperarse que al disponer los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, se presentará una repetición de las propiedades de éstos en el octavo, en forma análoga a las notas musicales.

Su falla radica en que basó su clasificación en una Ley que denominó "armonía universal" y no en conceptos realmente valederos para los científicos de la época. Los miembros de la Sociedad Química de Londres se burlaron de su propuesta y le sugirieron que estudiara música.

 

b.  En 1887, la ROYAL SOCIETY reconoció el valor de su aporte para la elaboración de la Tabla Periódica y le otorgó a Newlands la Medalla Davy.

La Royal Society fue legalizada por Carlos II en 1662. Era una Institución con sede en Londres, en la cual se reunían periódicamente los científicos más brillantes de la época.

 

c.  Hasta 1864, ninguna clasificación periódica fue aceptada, porque ninguna permitía ordenar en su totalidad, los elementos conocidos y mucho menos había cabida para elementos que posteriormente pudieran ser descubiertos. En otras palabras, las clasificaciones hechas no planteaban una ley general que explicara el cambio en las propiedades de los elementos.

 

d.  El 17 de Febrero de 1869 Dimitry Mendeleiev al organizar los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos, observó la existencia de una repetición periódica de sus propiedades.

 

Ese mismo día se dedicó a reunir toda la información que existía sobre las propiedades físicas y químicas de cada elemento. Para cada elemento escribió una tarjeta en donde consignaba estos datos y los valores de los pesos atómicos.

 

Cuando organizó tarjetas een orden creciente de sus pesos atómicos, y teniendo en cuenta las propiedades consignadas, planteó la primera Tabla Periódica de los elementos químicos.

 

e. Lectura:

Involuntariamente surgió la idea de que entre la masa y las propiedades químicas necesariamente debe existir una relación. Y como quiera que la masa de la sustancia, aunque no la absoluta, sino la relativa, se expresa definitivamente en forma de peso de los átomos, habría que buscar una correspondencia entre las propiedades individuales de los elementos y sus pesos atómicos .

Análisis de la lectura

a.  El título adecuado para la lectura anterior es:

     __ La Importancia de la Tabla Periódica

     __ Así fue creada la Tabla Periódica

     __ Las diferencias entre la Tabla Periódica de Mendeleiev y las otras Tablas

     __ Ninguna de las anteriores

 

b.  Entre la masa y las propiedades químicas de los elementos, Mendeleiev reconoció que           existía:

     __ CORRESPONDENCIA    __ DESIGUALDAD    __ DISCREPANCIA

 

c.  Son sinónimos de Mirar y Probar

     __ Enaltecer y cuestionar

     __ Notar y contemplar

     __ Observar y demostrar

 

f.  La Tabla periódica de Mendeleiev no sólo presentaba grupos de elementos con propiedades físicas y químicas similares, sino que predecía la existencia de elementos no conocidos en ese momento; éste fue el caso de de los elementos Galio, Escandio y Germanio, descubiertos posteriormente a la presentación de la tabla periódica.

Mendeleiev además, realizó una corrección arbitraria de los pesos atómicos de algunos elementos , de tal manera , que éstos se acomodaran al lugar de la tabla que les correspondía, según sus propiedades.

 

g.  Mendeleiev murió sin conocer la respuesta a este gran interrogante. Un valioso aporte, para resolver la pregunta, fue el de Moseley al descubrir que el número atómico de los elementos corresponde a la carga positiva del núcleo atómico del elemento. A partir de ese momento, se demostró que la Ley Periódica es una Ley Universal de la Naturaleza.